Koncepce chemické reakce.

Chemická reakce je proces, při kterém dochází ke změnám ve složení zúčastněných látek. Při chemické reakci se atomy nebo ionty původních látek přeskupují za vzniku látek nových.

Chemická reakce může probíhat spontánně nebo může být iniciována katalyzátorem. Katalyzátory jsou látky, které urychlují rychlost chemické reakce, aniž by byly během procesu spotřebovány.

Chemická reakce může probíhat v jednom kroku nebo v několika krocích. Chemické reakce, které probíhají v jednom kroku, jsou známé jako jednofázové reakce. Chemické reakce, které vyžadují více než jeden krok, jsou známé jako polyfázové reakce.

Chemická reakce je charakterizována řadou vlastností, včetně reakční rychlosti, teploty a rovnovážného tlaku. Rychlost reakce je rychlost, při které dochází ke změně koncentrace látek zapojených do reakce.

Rovnovážná teplota a tlak jsou podmínky, za kterých se koncentrace látek účastnících se reakce s časem nemění.

KONCEPCE CHEMICKÉ REAKCE

https://www.youtube.com/watch?v=a-Dnf56qTAU

Chemické reakce

https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU

Co je chemická reakce?

Chemická reakce je proces, při kterém se atomy nebo molekuly látky (nazývané „reaktant“) přeskupují za vzniku nové látky (nazývané „produkt“). Chemické reakce jsou výsledkem interakce elektrostatických sil, které existují mezi atomy.

Co je chemická reakce a příklad?

Chemická reakce nastává, když dvě nebo více látek interaguje za vzniku jedné nebo více nových látek. Příkladem chemické reakce je spalování, při kterém kyslík ve vzduchu interaguje s uhlovodíky v palivu za vzniku produktů, jako je oxid uhličitý a voda.

Jaké jsou typy reakcí?

Chemické reakce lze rozdělit do několika typů podle toho, jak k nim dochází. Hlavní typy reakcí jsou:

1. Substituční reakce: Při těchto reakcích jeden chemický prvek nahrazuje jiný prvek v molekule. Například při reakci mezi chlorem a vodou vzniká chlorovodík (HCl) a plynný kyslík (O2).

2. Adiční reakce: Při těchto reakcích se dvě nebo více molekul spojí a vytvoří novou molekulu. Například při reakci mezi oxidem uhličitým (CO2) a vodou (H2O) vzniká kyselina uhličitá (H2CO3).

3. Eliminační reakce: Při těchto reakcích se jedna molekula rozloží na dvě nebo více menších molekul. Například při reakci mezi amoniakem (NH3) a oxidem uhličitým (CO2) vzniká dusičnan amonný (NH4NO3) a vodní pára (H2O).

4. Oxidačně-redukční reakce: Při těchto reakcích se jedna molekula oxiduje (ztrácí elektrony), zatímco jiná je redukována (získává elektrony). Například při reakci mezi mědí (Cu) a kyselinou sírovou (H2SO4) vzniká síran měďnatý (CuSO4), vodní pára (H2O) a oxid uhličitý (CO2).

Co je to chemická reakce 2?

Chemická reakce je proces, při kterém se jedna nebo více látek přemění na jednu nebo více různých látek. Chemická reakce vyžaduje přítomnost katalyzátoru, což je látka, která urychluje chemickou reakci, aniž by ji spotřebovávala.

Co je chemická reakce?

Chemická reakce je proces, při kterém se jedna nebo více látek přemění na jednu nebo více nových látek. Při chemické reakci se látky, které se přeměňují, nazývají reaktanty, zatímco látky, které se tvoří, se nazývají produkty.

Jaké jsou fáze chemické reakce?

Fáze chemické reakce zahrnují tvorbu komplexu, izomeraci, katalýzu a reakci.

Jaké faktory ovlivňují rychlost chemické reakce?

Faktory, které ovlivňují rychlost chemické reakce, jsou povaha reaktantů, koncentrace reaktantů, teplota a přítomnost katalyzátorů.

Co je katalyzátor a jak funguje?

Katalyzátor je látka, která urychluje chemickou reakci, aniž by byla reakcí spotřebována. Jinými slovy, katalyzátor poskytuje novou, rychlejší cestu pro uskutečnění reakce. Některé katalyzátory fungují tak, že usnadňují štěpení chemických vazeb, zatímco jiné podporují tvorbu nových vazeb. Katalyzátory jsou nezbytné pro mnoho chemických reakcí a jejich použití umožňuje, aby k mnoha chemickým reakcím docházelo při nižších teplotách a tlacích.

Zanechat komentář