Chemické sloučeniny jsou kombinace dvou nebo více prvků, které jsou spolu spojeny chemickými vazbami. Ty mohou být dvou typů: iontové sloučeniny a kovalentní sloučeniny. V tomto článku se ponoříme do rozdílů mezi iontovými a kovalentními sloučeninami, jejich vlastnostmi a charakteristikami.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové sloučeniny jsou ty, které vznikají spojením mezi kovem a nekovem. V těchto sloučeninách atomy ztrácejí nebo získávají elektrony za vzniku iontů s opačnými elektrickými náboji. Kladně nabité ionty jsou známé jako kationty, zatímco záporně nabité ionty se nazývají anionty.
Příkladem iontové sloučeniny je chlorid sodný (NaCl), také známý jako obyčejná sůl. V této sloučenině sodík (Na) ztrácí elektron a stává se kladně nabitým kationtem (Na+), zatímco chlor (Cl) získává elektron a stává se záporně nabitým aniontem (Cl-).
Vlastnosti iontových sloučenin
Iontové sloučeniny mají některé zajímavé vlastnosti. Například mají velmi vysoké body tání a varu kvůli silné elektrostatické přitažlivosti mezi ionty. Navíc jsou to krystalické pevné látky v pevném stavu a nevedou elektřinu v pevném stavu, protože ionty jsou fixovány na místě.
Když se však rozpustí ve vodě, ionty se oddělí a mohou se volně pohybovat, což činí iontové sloučeniny dobrými vodiči elektřiny ve vodném roztoku. Díky polaritě iontů jsou také rozpustné ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech.
Co jsou to kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny jsou ty, které vznikají, když dva nebo více nekovů sdílí elektrony za účelem vytvoření kovalentní vazby. V těchto sloučeninách atomy sdílejí elektrony, aby dokončily svůj valenční obal a stabilizovaly se.
Příkladem kovalentní sloučeniny je oxid uhličitý (CO2). V této sloučenině sdílejí dva atomy kyslíku dva elektrony s atomem uhlíku za vzniku dvou kovalentních vazeb.
Vlastnosti kovalentních sloučenin
Kovalentní sloučeniny mají některé odlišné vlastnosti než iontové sloučeniny. Například mají nižší teploty tání a varu než iontové sloučeniny kvůli slabším intermolekulárním silám mezi molekulami.
Navíc kovalentní sloučeniny nevedou elektřinu, protože elektrony jsou sdíleny mezi atomy a neexistují žádné volné ionty, které by se mohly pohybovat. Jsou také nerozpustné ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech, protože molekuly jsou nepolární a nemohou interagovat s molekulami rozpouštědla.
Rozdíly mezi iontovými a kovalentními sloučeninami
Nyní, když jsme viděli vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin, můžeme shrnout hlavní rozdíly mezi nimi.
typ odkazu
Hlavním rozdílem mezi iontovými a kovalentními sloučeninami je typ vazby, která se tvoří. Iontové sloučeniny jsou tvořeny iontovými vazbami, zatímco kovalentní sloučeniny jsou tvořeny kovalentními vazbami.
složení
Iontové sloučeniny jsou složeny z kovu a nekovu, zatímco kovalentní sloučeniny jsou složeny ze dvou nebo více nekovů.
Body tání a varu
Iontové sloučeniny mají vyšší body tání a varu než kovalentní sloučeniny díky elektrostatické přitažlivé síle mezi ionty. Kovalentní sloučeniny mají nižší teploty tání a varu kvůli slabším mezimolekulárním silám.
Elektrická vodivost
Iontové sloučeniny jsou dobrými vodiči elektřiny ve vodném roztoku, protože ionty se mohou volně pohybovat. Kovalentní sloučeniny nevedou elektřinu, protože elektrony jsou sdíleny mezi atomy a neexistují žádné volné ionty, které by se mohly pohybovat.
Rozpustnost
Iontové sloučeniny jsou díky polaritě iontů rozpustné ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech. Kovalentní sloučeniny jsou nerozpustné ve vodě a jiných polárních rozpouštědlech, protože molekuly jsou nepolární a nemohou interagovat s molekulami rozpouštědla.
Závěr
Stručně řečeno, iontové a kovalentní sloučeniny jsou dva různé typy chemických sloučenin s různými vlastnostmi. Iontové sloučeniny jsou tvořeny iontovými vazbami mezi kovem a nekovem, zatímco kovalentní sloučeniny jsou tvořeny kovalentními vazbami mezi dvěma nebo více nekovy.
Iontové sloučeniny mají vyšší teploty tání a varu, jsou dobrými vodiči elektřiny ve vodném roztoku a jsou rozpustné ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech. Na druhou stranu kovalentní sloučeniny mají nižší teploty tání a varu, nevedou elektřinu a jsou nerozpustné ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech.
Tyto rozdíly mezi iontovými a kovalentními sloučeninami mají důležité důsledky pro jejich použití a aplikaci v průmyslu a každodenním životě. Proto je důležité porozumět vlastnostem a charakteristikám každého typu sloučenin, abychom je mohli efektivně používat.
AKTUÁLNÍ ZPRÁVY: Krach bitcoinu: USA žalují generálního ředitele Binance za porušení předpisů o cenných papírech
https://www.youtube.com/watch?v=9d3RowDxAfc
Často kladené otázky
V této části odpovíme na některé často kladené otázky týkající se rozdílů mezi iontovými a kovalentními sloučeninami.
1. Co jsou to iontové sloučeniny?
Iontové sloučeniny jsou ty, které jsou tvořeny kombinací kladných iontů (kationtů) a záporných iontů (aniontů). Tyto sloučeniny jsou tvořeny elektrostatickými vazbami mezi ionty a mají pevnou, tvrdou krystalickou strukturu. Iontové sloučeniny mají obvykle vysoké teploty tání a varu, jsou rozpustné ve vodě a jsou elektricky vodivé, když jsou rozpuštěny nebo roztaveny.
2. Co jsou to kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny jsou ty, které jsou tvořeny kombinací atomů, které sdílejí elektrony, aby vytvořily molekuly. Tyto sloučeniny mají molekulární strukturu, jsou měkčí než iontové sloučeniny a mají nižší teploty tání a varu. Kovalentní sloučeniny mohou být ve vodě rozpustné nebo nerozpustné a nejsou elektrickými vodiči v žádné fázi.
3. Jak se rozlišují iontové a kovalentní sloučeniny na základě jejich fyzikálních vlastností?
Iontové sloučeniny mají vyšší body tání a varu než kovalentní sloučeniny díky síle elektrostatických vazeb mezi ionty. Kromě toho jsou iontové sloučeniny rozpustné ve vodě a elektricky vodivé, když jsou rozpuštěny nebo roztaveny, zatímco kovalentní sloučeniny nejsou rozpustné ve vodě a nejsou elektricky vodivé v žádné fázi.
4. Jaké jsou rozdíly mezi strukturou iontových a kovalentních sloučenin?
Iontové sloučeniny mají tvrdou, pevnou krystalickou strukturu, ve které jsou kladné a záporné ionty organizovány v trojrozměrné síti. Na druhé straně kovalentní sloučeniny mají měkčí molekulární strukturu, ve které jsou atomy organizovány do molekul spojených kovalentními vazbami.
5. Jaký typ sloučeniny je v přírodě nejčastější?
Kovalentní sloučeniny jsou v přírodě běžnější, protože většina organických látek jsou kovalentní sloučeniny. Na druhé straně jsou iontové sloučeniny běžnější v chemickém průmyslu a při výrobě materiálů, jako je sklo, keramika a plasty.
Závěr
Závěrem lze říci, že iontové a kovalentní sloučeniny představují významné rozdíly ve své struktuře, fyzikálních vlastnostech a chemickém chování. Je důležité znát tyto rozdíly, abychom pochopili, jak tyto sloučeniny vznikají a jak interagují v přírodě a v průmyslu.
Sdílejte tento článek a zanechte nám své komentáře
Pokud se vám tento článek líbil, sdílejte ho na svých sociálních sítích! Také bychom rádi znali váš názor na věc. Považujete tyto informace za užitečné? Máte nějaké další pochybnosti nebo otázky? Zanechte nám své komentáře níže nebo nás kontaktujte přímo, abychom vám mohli pomoci.
